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金屬材料牌號

一：牌號：Hastelloy c-22鎳基耐高溫腐蝕合金

二：化學成分：碳(C)≤0.015,錳(Mn)≤0.50,鎳(Ni)≥56,硅(Si)≤0.08,釩(V)≤0.35,硫(S)≤0.02,鉻(Cr)20.0～22.5,鐵(Fe)2.0～6.0,鉬(Mo)12.5～14.5,鎢(W)2.5～3.5,鈷(Co) ≤2.5

三：應用范圍應用領域：

合金在化工和石化領域得到了廣泛的應用，如應用在接觸含氯化物有機物的元件和催化系統中。這種材料尤其適合在高溫、混有雜質的無機酸和有機酸、海水腐蝕環境中使用。

四：物理性能：密度：8.9g/cm3， 熔點：1351-1387 ℃，磁性：無

五：概況：合金是全能的鎳鉻鉬鎢合金，比其他的現有的鎳鉻鉬合金擁有更好的總體抗腐蝕性能，包括Hastelloy?C276、C4合金以及625合金。Hastelloy?C22合金有很好的抗點蝕，縫隙腐蝕和應力腐蝕開裂能力。它具有優異的抗氧化水介質能力，包括濕氯，硝酸或者含有氯化物離子的氧化性酸的混合酸。同時，合金也有理想的的抵抗過程中遭遇的還原性和氧化性環境的能力。

國標、美標、德標金屬材質對照表

如圖所示：

美國制之優質不銹鋼材, 含鉻量高達16-18%。 最初被應用於外科手術刀具及船舶業。耐蝕性及耐恴能力極優。韌性強。 現更廣泛應用於手制刀及優質廠制刀具。含碳量約1%(440系分A，B，C，及F級，C級及F級含碳量最高，而A級刖刖較少)。 經熟處理后可達HRc58之硬度。

最早被刀匠接受的不銹鋼，而且一直很受歡迎，尤其是在零下處理流程被開發出來后，這種處理加強了鋼材的堅韌度。在打磨時，它的缺點是粘性比較大，而且升溫很快；但它比任何碳鋼都更容易打磨和，比0-1省2-3倍打磨帶。

擴展資料：

有色金屬是指除鐵、鉻、錳以外的所有金屬及其合金，通常分為輕金屬、重金屬、貴金屬、半金屬、稀有金屬和稀土金屬等，有色合金的強度和硬度一般比純金屬高，并且電阻大、電阻溫度系數小。

特種金屬材料包括不同用途的結構金屬材料和功能金屬材料。其中有通過快速冷凝工藝獲得的非晶態金屬材料，以及準晶、微晶、納米晶金屬材料等；還有隱身、抗氫、超導、形狀記憶、耐磨、減振阻尼等特殊功能合金以及金屬基復合材料等。

參考資料來源：百度百科-金屬材料

參考資料來源：百度百科-金屬材料牌號對照手冊

這些高速鋼的標號，性能有什么區別？ W3,W6,W9,W18 請詳細點。

高速鋼是一種具有高硬度、高耐磨性和高耐熱性的工具鋼，又稱高速工具鋼或鋒鋼，俗稱白鋼。高速鋼是美國的F.W.泰勒和M.懷特于1898年創制的。

高速鋼的工藝性能好，強度和韌性配合好，因此主要用來制造復雜的薄刃和耐沖擊的金屬切削刀具，也可制造高溫軸承和冷擠壓模具等。除用熔煉方法生產的高速鋼外，20世紀60年代以后又出現了粉末冶金高速鋼，它的優點是避免了熔煉法生產所造成的碳化物偏析而引起機械性能降低和熱處理變形。

例如：

鋼號：W6Mo5Cr4V2(M2)

硬度HRC：63-66

抗彎強度/GPa：3.5-4.0

沖擊韌性/（MJm2）：0.30-0.40

600℃時的硬度HRC：47-48

特點：強度高，熱塑性好，耐熱性、可磨性稍次于W18Cr4V，可用普通鋼玉砂輪磨削

主要用途：適用于制作熱成形刀具和承受沖擊、結構薄弱的刀具

鋼號：W14Cr4VMnRE

硬度HRC：64-66

抗彎強度/GPa：約4.0

沖擊韌性/（MJm2）：約0.31

600℃時的硬度HRC：50.5

主要用途：切削性能與W18Cr4V相當，適于制作熱軋刀具。

鉻的詳細介紹

自然界中主要以鉻鐵礦FeCr2O4形式存在。由氧化鉻用鋁還原，或由鉻氨礬或鉻酸經電解制得。

按照在地殼中的含量，鉻屬于分布較廣的元素之一。它比在它以前發現的鈷、鎳、鉬、鎢都多。這可能是由于鉻的天然化合物很穩定，不易溶于水，還原比較困難。有人認為沃克蘭取得的金屬鉻可能是鉻的碳化物。 鉻用于制不銹鋼，汽車零件，工具，磁帶和錄像帶等。 鉻鍍在金屬上可以防銹，也叫可多米，堅固美觀。

鉻可用于制不銹鋼。紅、綠寶石的色彩也來自于鉻。作為現代科技中最重要的金屬，以不同百分比熔合的鉻鎳鋼千變萬化，種類繁多，令人難以置信。

鉻的毒性與其存在的價態有關，六價鉻比三價鉻毒性高100倍,并易被人體吸收且在體內蓄積，三價鉻和六價鉻可以相互轉化。天然水不含鉻;海水中鉻的平均濃度為0.05ug/l;飲用水中更低。鉻的污染源有含鉻礦石的加工、金屬表面處理、皮革鞣制、印染等排放的污水。

鉻是人體必需的微量元素。三價的鉻是對人體有益的元素，而六價鉻是有毒的。人體對無機鉻的吸收利用率極低，不到1%；人體對有機鉻的利用率可達10-25%。鉻在天然食品中的含量較低、均以三價的形式存在。

確切地說，鉻的生理功能是與其它控制代謝的物質一起配合起作用，如激素、胰島素、各種酶類、細胞的基因物質（DNA和RNA）等。

工業上使用的鉻礦石為鉻鐵礦，屬尖晶石(MgOAl2O3)和磁鐵礦(FeOFe2O3)類，其通用化學式是(Fe，Mg)O(Cr，Fe，Al2O3)。由于二價元素(Mg2+、Fe2+、Zn2+ )和三價元素(Al3+、Fe3+、Cr3+)相互置換，可以出現各種不同成分的礦石。除主成分FeO及Cr2O3外，一般含有不同成分的 MgO、Al2O3 及其他雜質。礦石結構組成對使用有明顯影響，如鉻尖晶石比鉻鐵礦(FeOCr2O3)難于還原；含蛇紋石的鉻礦石，若其中揮發物大于 2%，用它制造的鉻質耐火磚在加熱到1000℃時，會因釋放結晶水而炸裂。美國1978年耗用鉻鐵礦917000噸，其用途分配如下：冶金61%，化工21%，耐火材料18%。1981年倫敦市場鉻礦石價格：土耳其礦(48%Cr2O3,Cr/Fe=3)130～135美元/噸，南非（阿扎尼亞）鉻礦(44%Cr2O3)60～70美元/噸。

鉻為不活潑性金屬，在常溫下對氧和濕氣都是穩定的,但和氟反應生成CrF3。溫度高于600℃時鉻和水、氮、碳、硫反應生成相應的Cr2O3，Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,Cr2S3。鉻和氧反應時開始較快，當表面生成氧化薄膜之后速度急劇減慢；加熱到1200℃時，氧化薄膜破壞，氧化速度重新加快，到2000℃時鉻在氧中燃燒生成Cr2O3。鉻很容易和稀鹽酸或稀硫酸反應,生成氯化物或硫酸鹽，同時放出氫氣。

由于鉻合金性脆，作為金屬材料使用還在研究中,鉻主要以鐵合金（如鉻鐵）形式用于生產不銹鋼及各種合金鋼。金屬鉻用作鋁合金、鈷合金、鈦合金及高溫合金、電阻發熱合金等的添加劑。氧化鉻用作耐光、耐熱的涂料，也可用作磨料，玻璃、陶瓷的著色劑，化學合成的催化劑。堿式硫酸鉻（三價鉻鹽）用作皮革的鞣劑。 鉻礬、重鉻酸鹽用作織物染色的媒染劑、浸漬劑及各種顏料。鍍鉻和滲鉻可使鋼鐵和銅、鋁等金屬形成抗腐蝕的表層，并且光亮美觀，大量用于家具、汽車、建筑等工業。此外，鉻礦石還大量用于制作耐火材料。

1978年世界金屬鉻生產能力為：電解法6000噸，鋁熱法4300噸。日本1978年生產金屬鉻2884噸，1977年的消費分配為：高溫合金40%，鋁合金31%，焊條25%。1981年倫敦市場純度大于99%的塊狀鉻的價格為4050～4250鎊/噸。 鉻是人體內必需的微量元素之一，它在維持人體健康方面起關鍵作用。鉻對人體十分有利的微量元素，不應該被忽視，它是正常生長發育和調節血糖的重要元素。鉻在人體內的含量約為7毫克，主要分布于骨骼、皮膚、腎上腺、大腦和肌肉之中。那么，鉻元素對人體到底有什么樣的作用呢？

隨著年齡的增長而逐漸減少，鉻的需要量很少，鉻作為一種必要的微量營養元素在所有胰島素調節活動中起重要作用，它能幫助胰島素促進葡萄糖進入細胞內的效率，是重要的血糖調節劑。在血糖調節方面，特別是對糖尿病患者而言有著重要的作用。它有助于生長發育，并對血液中的膽固醇濃度也有控制作用，缺乏時可能會導致心臟疾病。

當缺乏鉻時，就很容易表現出糖代謝失調，如不及時補充這種元素，就會患糖尿病，誘發冠狀動脈硬化導致心血管病，嚴重的會導致白內障、失明、尿毒癥等并發癥。

鉻還是葡萄糖耐量因子的組成成分，它可促進胰島素在體內充分地發揮作用。在生理上對機體的生長發育來說，胰島素和生長激素同等重要，缺一不可。胰島素在人體內的作用非常大，既是體內重要的合成激素可促進葡萄糖的攝取、貯存和利用，又可促進脂肪酸的合成，還能促進蛋白質的合成和貯存。因此，青少年想健康、科學的成長發育，一定不能缺少鉻。

有一些人聽說自己缺鉻，就盲目補鉻。把高鉻食物當做營養品來長期服用，使人體處在一個高鉻的狀態。其實盲目地補鉻是不可取的，如果攝取過量鉻的毒性與其存在的價態有極大的關系，六價鉻的毒性比三價鉻高約100倍，但不同化合物毒性不同。六價鉻化合物在高濃度時具有明顯的局部刺激作用和腐蝕作用，低濃度時為常見的致癌物質。在食物中大多為三價鉻，其口服毒性很低，可能是由于其吸收非常少。

鉻雖然人體需要量很少，但作用很大。它是使胰島素起作用的一種重要元素。糖尿病人存在缺鉻和缺鋅的問題，并且有并發癥時患者的鉻、鋅含量均顯著低于無并發癥患者。三價鉻可以改善胰島素的敏感性。

含鉻量比較高的食物有主要是一些粗糧，如我們通常食用的小麥、花生、蘑菇等等，另外胡椒、以及動物的肝臟、牛肉、雞蛋、紅糖、乳制品等都是含有鉻元素比較高的食品。多吃這些食品，就能保證人體的鉻元素的充足。當然，前提是保證流失不會過多。 鉻是1797年法國化學家沃克蘭從當時稱為紅色西伯利亞礦石中發現的。早在1766年，在俄羅斯圣彼得堡任化學教授的德國的列曼曾經分析了它，確定其中含有鉛。1798年沃克蘭給他找到的這種灰色針狀金屬命名為chrom，來自希臘文chroma（顏色）。由此得到鉻的拉丁名稱chromium和元素符號Cr。差不多在同一個時期里，克拉普羅特也從鉻鉛礦中獨立發現了鉻。

我國考古人員在秦陵挖掘的寶劍，其劍鋒利無比，原因是劍鋒上面覆蓋了一層鉻，聽起來不算神奇，但是可以證明幾千年前我們就發現并使用鉻了。

一、健康危害

侵入途徑：吸入、食入。

健康危害：三價鉻對人體幾乎不產生有害作用，未見引起工業中毒的報道。進入人體的鉻被積存在人體組織中，代謝和被清除的速度緩慢。鉻進入血液后，主要與血漿中的球蛋白、白蛋白、r-球蛋白結合。六價鉻還可透過紅細胞膜，15分鐘內可以有50%的六價鉻進入細胞，進入紅細胞后與血紅蛋白結合。鉻的代謝物主要從腎排出，少量經糞便排出。六價鉻對人主要是慢性毒害，它可以通過消化道、呼吸道、皮膚和粘膜侵入人體，在體內主要積聚在肝、腎和內分泌腺中。通過呼吸道進入的則易積存在肺部。六價鉻有強氧化作用，所以慢性中毒往往以局部損害開始逐漸發展到不可救藥。經呼吸道侵入人體時，開始侵害上呼吸道，引起鼻炎、咽炎和喉炎、支氣管炎。

二、毒理學資料及環境行為

六價鉻污染嚴重的水通常呈黃色，根據黃色深淺程度不同可初步判定水受污染的程度。剛出現黃色時，六價鉻的濃度為2.5～3.0mg/L。

致癌性判定：動物為可疑反應。

危險特性：其粉體遇高溫、明火能燃燒。

燃燒(分解)產物：自然分解產物未知。

3.現場應急監測方法

速測管法；目視比色法；便攜式分光光度法《突發性環境污染事故應急監測與處理處置技術》萬本太主編

便攜式比色計（六價鉻）（意大利哈納公司產品）

4.實驗室監測方法

監測方法 來源 類別

高錳酸鉀氧化-二苯碳酰二肼光度法 GB7466-87水質(總鉻)

火焰原子吸收法 GB/T17137-1997 土壤(總鉻)

二苯碳酰二肼光度法

直接火焰原子吸收法 GB/T1555.5-95

硫酸亞鐵銨容量法 GB/T1555.8-95

硫酸亞鐵銨容量法

二苯碳酰二肼光度法 GB/T1555.4-95 固體廢物浸出液(六價鉻)

二苯碳酰二肼光度法 GB7467-87 水質(六價鉻)

二苯碳酰二肼比色法 CJ/T97-99 城市生活垃圾(總鉻)

二苯碳酰二肼光度法 《空氣和廢氣監測分析方法》國家環保局編 空氣和廢氣(六價鉻)

原子吸收法 《固體廢棄物試驗分析評價手冊》中國環境監測總站等譯 固體廢棄物(總鉻)

5.環境標準

中國(TJ36-79) 居住區大氣中有害物質的最高容許濃度0.0015mg/m3(一次值)(六價鉻)

中國(GB16297-1996)大氣污染物綜合排放標準(鉻酸霧) ①最高允許排放濃度(mg/m3)：

0.080(表1)；0.070(表2)

②最高允許排放速率(kg/h)：

二級 0.009～0.19；三級 0.014～0.29(表1)

二級 0.008～0.16；三級 0.012～0.25(表2)

③無組織排放監控濃度限值：

0.070mg/m3(表2)；0.080mg/m3(表1)

中國(GB5749-85) 生活飲用水水質標準 0.05mg/L(六價鉻)

中國(GB5048-92)農田灌溉水質標準0.1mg/L(水作、旱作、蔬菜)(六價鉻)

中國(GB/T14848-93) 地下水質量標準(mg/L)(六價鉻) Ⅰ類 Ⅱ類 Ⅲ類 Ⅳ類 Ⅴ類

0.005 0.01 0.05 0.1 0.1

中國(GB11607-89)漁業水質標準0.1mg/L

中國(GB3097-1997)海水水質標準(mg/L) Ⅰ類 Ⅱ類 Ⅲ類 Ⅳ類

六價鉻 0.005 0.010 0.020 0.050

總鉻 0.05 0.10 0.20 0.50

中國(GHZB1-1999)地表水環境質量標準(mg/L)(六價鉻) Ⅰ類 Ⅱ類 Ⅲ類 Ⅳ類 Ⅴ類

0.01 0.05 0.05 0.05 0.1

中國(GB15618-1995)土壤環境質量標準(mg/kg) 一級 二級 三級

水田 90 250 ～ 350 400

旱地 90 150 ～ 250 300

中國(GB5058.3-1996) 固體廢棄物浸出毒性鑒別標準值 10mg/L(鉻)；1.5(六價鉻)

中國(GB8172-87) 城鎮垃圾農用控制標準 300mg/kg

6.應急處理處置方法

一、泄漏應急處理

切斷火源。戴好口罩和手套。收集回收。

國內處理含六價鉻廢水的常用方法有硫酸亞鐵-石灰法、離子交換法、鐵氧體法等。

二、防護措施

一般不需特殊防護，但需防止煙塵危害。

三、急救措施

皮膚接觸：脫去污染的衣著，用流動清水沖洗。

眼睛接觸：立即翻開上下眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。

吸入：脫離現場至空氣新鮮處。

食入：給飲足量溫水，催吐，就醫。

滅火方法：干粉、砂土。 提起近視，許多人常將其歸咎于不良用眼，如看書距離不當，光太暗，持久用眼等。但飲食不當也是誘發青少年近視的原因之一。

美國紐約大學研究員貝蘭博士對大量青少年近視病例進行研究之后指出，體內缺乏微量元素鉻與近視的形成有一定的關系。鉻元素在人體中與球蛋白結合，為球蛋白正常代謝必需。在糖與脂肪的代謝中，鉻協助胰島素發揮重要的生理作用。處于生長發育旺盛時期的青少年，鉻的需求比成人大。鉻主要存在于粗糧、紅糖、蔬菜及水果等食物中，有些家長不注意食物搭配，長期給孩子吃一些精細食物，從而造成缺鉻，眼睛晶體滲透壓的變化，使晶狀體變凸，屈光度增加，產生近視。

鉻的測定濕式消解法：準確稱取1.0～2.0g樣品，置于消解瓶中，同時做試劑空白。如為干燥固體樣品，可酌加適量的水，使含水約75%以上，加硝酸10～15m1，混合放置，然后徐徐加熱。待激烈反應停止并冷卻后，加硫酸5～7.5m1，再徐徐加熱。如消解過程中有大量氣泡可加辛醇2～3滴。溶液如變為暗色時，再加2～3ml硝酸繼續加熱，至產生三氧化硫白煙而溶液呈現淡黃色或無色時消解完成。若消解不完全可再加少量硝酸及高氯酸1m1，加熱以加速消解，消解液冷卻后加5ml水及5m1草酸銨溶液，加熱至生成三氧化硫白煙為止，冷后加水使成50ml作為待測溶液，同時做試劑空白。

吸取鉻標準溶液（3.2）0，0.20，0.50，1.00，2.00，4.00，6.00，8.00ml，分別置于150ml三角瓶中，加純水至50ml。

向標準系列中加0.5ml 1+1硫酸,0.5ml 1+1磷酸及2～3滴6%高錳酸鉀溶液。如紫紅色消褪則應再加高錳酸鉀溶液。各加幾粒玻璃珠，加熱煮沸，如紫紅色消退，需補加高錳酸鉀至煮沸后仍需保持紫紅色。

冷卻后向各瓶中加1ml 20%尿素溶液（1），然后滴加2%亞硝酸鈉溶液，每加1滴需充分振搖，直到紫紅色剛褪去為止。待瓶中不冒氣泡后再將溶液轉移到50ml比色管中，用純水稀釋至刻度。

向比色管各加入2.5ml 1+7硫酸，0.5ml 1%二苯碳酰二肼，立即搖勻放置10min(2)在波長540nm下用3cm比色皿以純水作參比測定吸光度值。繪制標準曲線。 鉻是維持人體生命活動的必需元素，能幫助胰島素促進葡萄糖進入細胞內的效率，是重要的血糖調節劑及促進生長發育的功能。此外，鉻是糖尿病的“克星“，在日常生活中可以多攝取富含鉻的食物。而富含鉻的食物有哪些呢？

鉻是動物和人體必不可少的微量營養素之一。其主要作用是幫助維持身體中所允許的正常葡萄糖含量。飲食中供鉻不足與葡萄糖和類脂同化作用的改變有關。腸胃中鉻的吸收與食品中元素的化學結構有關。研究表明，飲食中攝人的無機鉻只有1%被吸收，鉻一旦被吸收，便迅速離開血液分布于各個器官中，特別是肝臟，有3價鉻存在。在所有細胞組織中鉻的濃度都隨著年齡的增加而下降。吸收的鉻主要通過腎臟排泄。人體的頭發含鉻濃度最高，約為0．2～2．0毫克/千克。

鉻的最好來源是肉類，尤以肝臟和其他內臟，是生物有效性高的鉻的來源。啤酒酵母、未加工的谷物、麩糠、硬果類、乳酪也提供較多的鉻；軟體動物、海藻、紅糖、粗砂糖中的鉻的含量高于白糖。家禽、魚類和精制的谷類食物含有很少的鉻。長期食用精制食品和大量的精糖，可促進體內鉻的排泄增加，因此造成鉻的缺乏。

鉻的豐富來源有干酪、蛋白類和肝。

良好來源有蘋果皮、香蕉、牛肉、啤酒、面包、紅糖、黃油、雞、玉米粉、面粉、土豆、植物油和全麥。

一般來源有胡蘿卜、青豆、柑橘、菠菜和草莓。

微量來源有大部分的水果和蔬菜、牛奶及糖。

需要補充鉻的人群可以多吃點上面列舉的食物。

鉻有助于胰島素促進葡萄糖進入細胞內的效率，是血糖調節劑，可以預防糖尿病。大家在日常飲食中注意通過這些食物補充鉻元素，特別是糖尿病患者，更加應該增加鉻元素的攝入量。 c=（A-A0）V/mV1

式中：c――化妝品中鉻的濃度，micro;g/g；

A――從標準曲線上查得樣品管中鉻的含量，micro;g；

A0――試劑空白管中鉻的含量，micro;g；

m――樣品質量，g；

V――樣品總體積，ml；

V1――測定時所取樣液量，ml。

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