本篇文章給大家談?wù)動(dòng)麥y(cè)定某鋅銅合金，以及欲測(cè)定某鋅銅合金鋼對(duì)應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)各位有所幫助。

化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某銅鋅合金的組成，取10g銅鋅合金放進(jìn)燒杯中，向其中加入100g稀硫酸（已足量）．測(cè)得

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣質(zhì)量為10g+100g-109.8g=0.2g；

（2）設(shè)10g該合金中含鋅的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑??

65?????????????2

x??????????????0.2g

65

x

＝

2

0.2g

x=6.5g?

10g合金中銅的質(zhì)量：10g-6.5g=3.5g?

合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.5g

10g

100%=35%??

故答案為：（1）0.2；（2）答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．

求20道初三化學(xué)計(jì)算題～附答案（化學(xué)式計(jì)算，化學(xué)方程式計(jì)算，含雜計(jì)算）

一、選擇題（每小題只有1個(gè)正確答案）

1．下列銅的化合物中，銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 （ ）

A.CuO B.CuSO4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O

2. 質(zhì)量相等的SO2和SO3，兩者氧元素的質(zhì)量比是 ( )

A．2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 2

3.下列含碳物質(zhì)中，碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 （ ）

A.干冰 B.甲烷 C. 生鐵 D.二氧化碳

4．某石灰石樣品，經(jīng)分析含CaCO3為90％。則樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）

A.36% B.40% C.64% D.80%

5.含有雜質(zhì)的某硝酸銨樣品，經(jīng)測(cè)定其含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為35％，則其所含有的雜質(zhì)一定有 （ ）

A. CO(NH2)2 B. NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2SO4

6．要使SO2與SO3含有相同質(zhì)量的氧元素，則SO2與SO3的分子個(gè)數(shù)比為 （ ）

A.1：1 B.3：2 C.1：4 D.6：5

7．4.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4gCO2和3.6gH2O，則該物質(zhì)的組成為（ ）

A.只含碳、氫兩元素 B.一定含碳、氫、氧三種元素

C.一定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素 D.無(wú)法確定

8．由氧化鎂和另一金屬氧化物組成的混合物4g，其中含有氧元素1.8g,則另一種金屬氧化是 ( )

A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO

9.在由CO2和O2組成的混合氣體中，測(cè)知碳元素的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％，則混合氣體中CO2和O2的質(zhì)量比為 （ ）

A. 2:1 B.1:2 C.11:4 D.11:7

10.常溫下，某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測(cè)得該氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％，則該氣體可能為下列組成中的 （ ）

①SO2　 ② SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2

A.①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D①④⑤

11.由碳和氧兩種元素組成的氣體，經(jīng)測(cè)定碳與氧兩種元素的質(zhì)量比為3：5，該氣體是（ ）

A.混合物 B.純凈物 C.化合物 D.有機(jī)物

12．有一種含CaCO3與CaO的混合物，測(cè)得其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％。取該混合物16g，經(jīng)高溫煅燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成Ca(OH)2,則生成的Ca(OH)2質(zhì)量為 （ ）

A.3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g

二、填空題

13．康泰克等以前治療感冒的常用藥，因含PPA（苯丙醇胺）對(duì)人體有較大的副作用而被禁用，的化學(xué)式為C9H13ON，它由 種元素組成，每個(gè)PPA分子中共含有 個(gè)原子，其相對(duì)分子質(zhì)量為 。

14．相同質(zhì)量的NH4NO3與混有(NH4)2SO4的CO(NH2)2樣品中含氮量相同，則混合物中(NH4)2SO4的CO(NH2)2兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 。

三、計(jì)算題

15．某元素R可形成化學(xué)式為RO的氧化物，且其中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7％。

（1）求R元素的相對(duì)原子質(zhì)量；

（2）R元素還可形成化學(xué)式為RO2的氧化物，若RO與RO2含有相同質(zhì)量的R元素，求RO和RO2的質(zhì)量比。

16．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64％，將此混合氣體10g通入足量的石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量是多少？

一、選擇題（每小題均只有1個(gè)正確答案）

1．從100g10%NaCl的溶液中倒出10g，則剩下的90gNaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A. 1% B. 90% C. 10% D.11.1% （ ）

2．將100mL水（密度為1g/cm3）與100mL酒精（密度為0.81g/cm3）混合均勻，所得溶液這溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )

A. 40% B. 50% C. 44.4% D. 無(wú)法判斷

3．將400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的NaCl溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液，需加入水 ( )

A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g

4．向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的KCl溶液中加入120水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小為12%，則原溶液的質(zhì)量為 ( )

A. 14.4g B. 28.8g C. 120g D. 240g

5．40℃時(shí)，200g硝酸鉀飽和溶液，蒸發(fā)掉20g水后，仍然冷卻到40℃，則蒸發(fā)前后保持不變的是 ( )

①溶液的質(zhì)量 ②溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ③溶劑的質(zhì)量 ④溶質(zhì)的質(zhì)量 ⑤硝酸鉀的溶解度

A. ①② B.②③ C.②⑤ D.②④

6．某溫度下，在100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的某物質(zhì)的飽和溶液中，加入6g該物質(zhì)和10g水充分?jǐn)嚢韬螅萌芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( )

A. 34% B. 30% C. 31% D.15%

7.在80g水中加入20gSO3，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )

A. 20% B. 24.5% C. 25% D.80%

8.將10g某物質(zhì)投入到90g水中，使之溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ( )

A.一定等于10% B.一定大于10%

C.一定小于10% D.三種情況均可能

9．某同學(xué)用98%的濃硫酸配制一定質(zhì)量10%的稀硫酸。在用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，其他步驟均正確，該同學(xué)所配得的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （ ）

A. 偏小 B. 偏大 C. 準(zhǔn)確 D.都有可能

10．對(duì)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某物質(zhì)的溶液，分別進(jìn)行如下操作：①蒸發(fā)掉10g水，無(wú)晶體析出 ②加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的同種溶質(zhì)的溶液10g ③加入10g同種溶質(zhì)，且完全溶解 ④加入10g水。操作后的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是( )

A. ①②③④ B.④②①③ C.④③②① D.④②③①

11．欲使100g10％的鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至20％，可采用的方法是 （ ）

A.蒸發(fā)溶劑 B.加入溶劑 C.加入溶質(zhì) D.降低溫度

12．t℃時(shí)，分別將a g下列物質(zhì)投入b g水中，使其完全溶解，則下列說(shuō)法中不正確的是

①硝酸鉀 ②氯化鈉 ③三氧化硫 ④硫酸銅晶體 （ ）

A. ③溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 B. ①、②溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C. ③、④溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等 D. ④比①溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小

二、填空題

13． 將100g含水為98％的氯化鈉溶液稀釋為含水99％的氯化鈉溶液，則加水 g 。

14．將20℃的硝酸鉀飽和溶液（無(wú)硝酸鉀晶體存在）升溫至30℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）

15．要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的食鹽溶液。現(xiàn)提供25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％的食鹽溶液、20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的食鹽溶液及足量的固體食鹽和水。請(qǐng)選用上述藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表：

配制方案（只要說(shuō)明配制時(shí)所需要的各種藥品的量）

方案一

方案二

方案三

三、計(jì)算題

16．將10.8g固體氫氧化鈉溶于49.2g水中，配成密度為1.2g/cm3的溶液。

（1）求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及該溶液的體積；

（2）若將上述氫氧化鈉溶液稀釋到16％，求需加水的質(zhì)量。

一．選擇題（每小題均只有1個(gè)正確答案）

1．在化學(xué)反應(yīng)3X = 2Y的反應(yīng)中，9.6gX最多能生成Y的質(zhì)量為 （ ）

A.9.6g B.14.4g C.4.8g D.6.4g

2.在反應(yīng)2A+B=C+2D中，9.8gA與8gB完全反應(yīng)生成14.2gC，則下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 生成D1.8g B. A、B、C、D的質(zhì)量比為49:40:71:18

C.生成C7.2g D. A、B、C、D的分子質(zhì)量分別為98、80、142、36

3．等質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的NaOH溶液與硫酸溶液相混合，混合溶液的pH （ ）

A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.無(wú)法確定

4．在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：8。已知2.8gA與一定量B完全反應(yīng)，生成3.6gD。則在反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比為 ( )

A.3:3 B.3:4 C.12:11 D.11:12

5．實(shí)驗(yàn)室用H2還原8gCuO，當(dāng)剩余固體的質(zhì)量為6.56g時(shí)，被還原的CuO質(zhì)量為 ( )

A.8g B.14.4g C.7.2g D.1.8g

6．在天平兩邊托盤上各盛放有36.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的鹽酸的燒杯，天平平衡。然后在兩邊燒杯中，分別投入下列各物質(zhì)，天平仍保持平衡的是 ( )

A. Zn 4g Fe 2g B. Zn 2g Fe 2g

C. CuO 4g Cu 4g D. CaCO3 10g Ca(OH)2 10g

7．將12.7g含有雜質(zhì)的FeCl2溶于水，與足量的AgNO3溶液反應(yīng)得到30gAgCl沉淀。則FeCl2中含有的雜質(zhì)可能是 ( )

A.CuCl2 B.BaCl2 C.NaCl D.KCl

8．取10g混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)，有可能產(chǎn)生4.4gCO2的是 ( )

A.K2CO3 和MgCO3 B.Na2CO3 和CaCO3

C. MgCO3 和CaCO3 D. Na2CO3和K2CO3

9．在由CO2和O2組成的混合氣體中，測(cè)知碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％，則混合氣體中CO2和O2的質(zhì)量比為 ( )

A.2: 1 B.1:2 C.11:4 D.11:7

10．向由40g鹽酸和一定質(zhì)量的氯化銅溶液組成的混合溶液中慢慢滴入20％的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.最終生成沉淀的質(zhì)量是9.8g B.40g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.375%

C.生成沉淀的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液的滴加而逐漸增加

D.當(dāng)加入氫氧化鈉溶液為20g時(shí)，反應(yīng)所得溶液為氯化鈉溶液。

沉淀質(zhì)量/g

0 20 60 NaOH溶液質(zhì)量/g

二．計(jì)算題

11．一定質(zhì)量的甲烷不完全燃燒時(shí)生成CO 、CO2和H2O。已知產(chǎn)物的總質(zhì)量為49.6g，其中有25.2gH2O。求：

（1）參加反應(yīng)的質(zhì)量CH4為多少？

（2）生成CO 、CO2的質(zhì)量各為多少？

12．某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4

加入樣品的質(zhì)量/g 5 10 15 20

生成的CO2質(zhì)量/g 1.76 3.52 4.4 m

（1）哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？

（2）上表中的數(shù)值是多少？

（3）試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

13．某赤鐵礦石2000t，可煉出鐵1050t，求該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

14．把NaCl和Na2CO3的固體混合物投入103g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氣體4.4g。將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的NaCl飽和溶液，測(cè)得溶液里溶質(zhì)NaCl中所含鈉元素的質(zhì)量為13.8g。求：

（1）原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量。

（2）原稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）反應(yīng)后所得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

本章測(cè)試題

一．選擇題（每小題均只有1個(gè)正確答案）

1．等體積的兩份10％的氯化鈉溶液混合，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）

A. 5% B. 10% C. 20% D. 25%

2．在FeO、Fe2O3、Fe3O43種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合氧元素的質(zhì)量比為 （ ）

A. 6：9：8 B. 12：8：9 C. 2：3：6 D. 1：3：4

3.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的A溶液與150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)30％的A溶液相混合，取混合后的溶液100g，此100g溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）

A. 30% B. 25% C. 20% D.15%

4.200g赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）中若含有的鐵元素的質(zhì)量為112g，則此鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）

A. 56% B. 80% C. 70% D. 60%

5.金屬M(fèi)與鹽酸反應(yīng)得化合物MCl2和氫氣。已知4.8g該金屬與足量鹽酸反應(yīng)，制得0.4g氫氣，則M得相對(duì)原子質(zhì)量為 （ ）

A. 4 B.24 C. 56 D. 65

6．在一個(gè)密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)得質(zhì)量如下

甲 乙 丙 丁

反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 2 64 5

反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 24 0 18

試推斷該密閉容器中發(fā)生得化學(xué)反應(yīng)類型為 （ ）

A. 分解反應(yīng) B. 化合反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

7．由MgO和另一金屬氧化物組成的混合物共4g，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％，則另一氧化物為 （ ）

A. CaO B. Fe2O3 C. Al2O3 D. CuO

8．有一混有下列某種氮肥的氯化銨樣品，測(cè)得氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％，則混有的氮肥是

A. (NH4)2SO4 B. NH4NO3 C.CO(NH2)2 D. NH4HCO3 ( )

9.氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質(zhì)量為120g，將其高溫鍛燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體得質(zhì)量為84g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）

A. 70% B. 20% C. 40% D. 50%

10.向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反應(yīng)為止，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）

A. 24% B. 30% C. 36% D. 42%

二．填充題

11．某金屬樣品4g，投入98g10％的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)（樣品雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），生成硫酸鹽12g，則該樣品中金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

12．已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)21.2％，則混合物中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

13．有一混合氣體，經(jīng)測(cè)定只含有甲烷和一氧化碳，現(xiàn)將3.0g該混合氣體在氧氣中充分燃燒，測(cè)得生成6.6g CO2和3.6g H2O。則原混合氣體C、H、O三種元素的質(zhì)量比為 。

14.將等質(zhì)量的Zn和Fe分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比為 ，若要使產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，則在稀硫酸足量的情況下，參加反應(yīng)的Zn和Fe的質(zhì)量比為 。

三．計(jì)算題

15．向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不純鎂粉（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)），充分?jǐn)嚢枨『猛耆磻?yīng)。求：

（1）不純鎂粉中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

16.為了測(cè)定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下（實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)）

第一次 第二次 第三次

所取合金的質(zhì)量/g 25 25 50

所用稀硫酸的質(zhì)量/g 120 160 100

生成氫氣的質(zhì)量/g 0.4 0.4 0.4

（1）試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為 時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸完全反應(yīng)。

第一節(jié)

1．D 2．B 3．C 4．A 5．A 6．D 7．B 8．C 9．C 10.D 11.A 12.C 13.四 24 151 14.11：3 15.（1）14 （2）15：23 16. 10g

第二節(jié)

1．C 2．C 3．A 4．C 5．C 6．B 7．B 8．D 9．A 10.B 11.C 12.D 13. 100 14. 不變 15.方案一：需10g食鹽固體和40g水 方案二：需25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％的食鹽溶液和25g水 方案三：需20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的食鹽溶液，7g食鹽固體和23g水 16.(1)18% 50mL (2)7.5mL

第三節(jié)

1．A 2．B 3．A 4．C 5．C 6．C 7．C 8．A 9．C 10.A 11. (1)11.2g (2)11.2g 13.2g 12. (1)3 4 (2) 4.4 (3) 80% 13. 75% 14.(1) 10.6g (2)7.1% (3)26.4%

1．A 2．A 3．A 4．B 5．B 6．A 7．C 8．C 9．D 10.D 11. 60% 12. 48.6% 13. 9：2：4 14. 56 ：65 65： 56 15. (1)92.3% (2)23.4% 16.(1)52%

(2)1：4

化學(xué)小組同學(xué)欲測(cè)定銅鋅合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（原子相對(duì)...

【答案】（1）由于硫酸的量過(guò)少，不能確定合金中的鋅有沒(méi)有完全反應(yīng)，故不能利用氫氣的質(zhì)量計(jì)算鋅的質(zhì)量；（2）35%

【答案解析】試題分析：（1）由于硫酸的量過(guò)少，不能確定合金中的鋅有沒(méi)有完全反應(yīng)，故不能利用氫氣的質(zhì)量計(jì)算鋅的質(zhì)量；

（2）鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸鋅；

設(shè)合金中銅的質(zhì)量為x，那么反應(yīng)后生成的銅的質(zhì)量為9．9g-x，鋅的質(zhì)量為10g-x；

Zn

+

CuSO4

="="

ZnSO4

+

Cu

65

64

10g-x

9．9g-x

65／10g-x

=64／9．9g-x

X=3．5g

合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3．5g／10g

100%=35%

答：略

考點(diǎn)：有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

欲測(cè)定某鋅-銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取合金樣品10克放入燒杯中，將60克稀硫酸分三次加入，

（1）分析題中三次數(shù)據(jù)可以知道，第三次加入稀硫酸后仍然生成氣體，所以可以判斷第二次生成氣體的質(zhì)量為0.08g；

（2）由題意可以知道10g合金與酸反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g

設(shè)鋅的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65??????????????2

x?????????????0.2g

65

x

=

2

0.2g

解得：x=6.5g

該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g?6.5g

10g

100%=35%

答：該合金樣品中銅的質(zhì)量分為35%．

張吉同學(xué)欲測(cè)某銅鋅合金中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取該合金65g與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，已測(cè)定，產(chǎn)生了0.4g氣體，

ZN+ 2HCL=ZNCL2+ H2

65 2

X=13g 0.4g

(65-13)/65*100%=80%合金中銅占80%

欲測(cè)定某鋅銅合金的介紹就聊到這里吧，感謝你花時(shí)間閱讀本站內(nèi)容。