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Si光纖材料的化學組成為什么是Si而不是SIO2

Si（硅）的用途：　 ①高純的單晶硅是重要的半導體材料。在單晶硅中摻入微量的第IIIA族元素，形成p型硅半導體；摻入微量的第VA族元素，形成n型和p型半導體結合在一起，就可做成太陽能電池，將輻射能轉變為電能。在開發能源方面是一種很有前途的材料。 ②金屬陶瓷、宇宙航行的重要材料。將陶瓷和金屬混合燒結，制成金屬陶瓷復合材料，它耐高溫，富韌性，可以切割，既繼承了金屬和陶瓷的各自的優點，又彌補了兩者的先天缺陷。 可應用于軍事武器的制造第一架航天飛機“哥倫比亞號”能抵擋住高速穿行稠密大氣時磨擦產生的高溫，全靠它那三萬一千塊硅瓦拼砌成的外殼。 ③光導纖維通信，最新的現代通信手段。用純二氧化硅拉制出高透明度的玻璃纖維，激光在玻璃纖維的通路里，無數次的全反射向前傳輸，代替了笨重的電纜。光纖通信容量高，一根頭發絲那么細的玻璃纖維，可以同時傳輸二5陸路中國，它還不受電、磁干擾，不怕竊聽，具有高度的保密性。光纖通信將會使 二一世紀人類的生活發生革命性巨變。 SiO二(二氧化硅)用途： 一、高性能通訊材料光導纖維的主要原料就是二氧化硅。 二、一般較純凈的石英可用來制造石英玻璃。石英玻璃常用于制造耐高溫的化學儀器。 三、水晶常用來制造電子工業的重要部件、光學儀器，也用來制成高級工業品和眼鏡片等。 單質硅（Si）的性質： （一）物理性質：有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高,硬度大. （二）化學性質： ①常溫下化學性質不活潑,只能跟F二、HF和NaOH溶液反應. Si＋二F二＝SiF四 Si＋四HF＝SiF四↑＋二H二↑?? Si＋二NaOH＋H二O＝Na二SiO三＋二H二↑ ②在高溫條件下,單質硅能與O二和Cl二等非金屬單質反應. Si＋O二 SiO二 Si＋二Cl二 SiCl四 （三）用途：太陽能電池、計算機芯片以及半導體材料等. （四）硅的制備：工業上,用C在高溫下還原SiO二可制得粗硅. SiO二＋二C＝Si(粗)＋二CO↑ Si(粗)＋二Cl二＝SiCl四?? SiCl四＋二H二＝Si(純)＋四HC

Si有什么性質?

物理性質：

有無定形硅和晶體硅兩種同素異形體。晶體硅為灰黑色，無定形硅為黑色，密度2.32-2.34克/立方厘米，熔點1410℃，沸點2355℃，晶體硅屬于原子晶體。不溶于水、硝酸和鹽酸，溶于氫氟酸和堿液。硬而有金屬光澤。

化學性質：

硅有明顯的非金屬特性，可以溶于堿金屬氫氧化物溶液中，產生（偏）硅酸鹽和氫氣。加熱下能同單質的鹵素、氮、碳等非金屬作用，也能同某些金屬如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。

不溶于一般無機酸中，可溶于堿溶液中，并有氫氣放出，形成相應的堿金屬硅酸鹽溶液，于赤熱溫度下，與水蒸氣能發生作用。

擴展資料：

高純的單晶硅是重要的半導體材料。

在單晶硅中摻入微量的第IIIA族元素，形成p型硅半導體；摻入微量的第VA族元素，形成n型半導體。p型半導體和n型半導體結合在一起形成p-n結，就可做成太陽能電池，將輻射能轉變為電能。

在開發能源方面是一種很有前途的材料。另外廣泛應用的二極管、三極管、晶閘管、場效應管和各種集成電路（包括人們計算機內的芯片和CPU）都是用硅做的原材料。

熔融的單質硅在凝固時硅原子以金剛石晶格排列成許多晶核，如果這些晶核長成晶面取向相同的晶粒，則這些晶粒平行結合起來便結晶成單晶硅。

單晶硅的制法通常是先制得多晶硅或無定形硅，然后用直拉法或懸浮區熔法從熔體中生長出棒狀單晶硅。

單晶硅棒是生產單晶硅片的原材料，隨著國內和國際市場對單晶硅片需求量的快速增加，單晶硅棒的市場需求也呈快速增長的趨勢。

參考資料來源：百度百科—Si

si是什么元素

Si就是硅

硅元素性質數據由無定型和晶體兩種同素異形體。具有明顯的金屬光澤，呈灰色，密度2.32-2.34克/厘米3，熔點1410℃，沸點2355℃，具有金剛石的晶體結構，電離能8.151電子伏特。加熱下能同單質的鹵素、氮、碳等非金屬作用，也能同某些金屬如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般無機酸中，可溶于堿溶液中，并有氫氣放出，形成相應的堿金屬硅酸鹽溶液，于赤熱溫度下，與水蒸氣能發生作用。硅在自然界分布很廣，在地殼中的原子百分含量為16.7%。是組成巖石礦物的一個基本元素，以石英砂和硅酸鹽出現。

元素來源：用鎂還原二氧化硅可得無定形硅。用碳在電爐中還原二氧化硅可得晶體硅。電子工業中用的高純硅則是用氫氣還原三氯氫硅或四氯化硅而制得。

元素用途：用于制造高硅鑄鐵、硅鋼等合金，有機硅化合物和四氯化硅等，是一種重要的半導體材料，摻有微量雜質得硅單晶可用來制造大功率的晶體管，整流器和太陽能電池等。

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